Nopeampi haku = Ctrl + F



lauantai 15. helmikuuta 2014

Pieleen mennyt titraus

Johan yritti neutraloida 10ml 0,2 M HCl -liuosta lisäämällä liuokseen tipottain 0,5M NaOH -liousta. Titraus epäonnistui ja pH nousi 12. Kuinka paljon natriumhydroksidiliuosta kului kaikkiaan?

V:
Reaktio       HCl (aq) + NaOH (aq) <-=-> NaCl (aq) + H2O (l)
Kertoimet      1                 1                            1                 1

neutralointiin kului
n(HCl) = c * V = 0,2 M * (10 * 10^-3) l = 0,002 mol
n(NaOH) on sama, koska stoikiometriset kertoimetkin ovat samat
V(NaOH) = n / c = 0,002 mol / 0,5M = 0,004 dm³
                                                           = 4 ml
Lopullinen pH oli 
pOH = 14 - pH
= 14 - 12
= 2

eli [OH-] = 10^-2
= 0,02 mol/dm³

Natriumhydroksidin kulutus ilmoitetaan V:nä

Lisätty [OH-]          =          Neutralointi   +    Liuokseen jäi  
0,5 * V                               0,002 mol     +    0,02(V + 0,01)   
c(NaOH) * V                      n(HCl)                [OH-]{V + V(HCl)}

0,5 * V = 0,002+0,02(V + 0,01)
0,5V = 0,002 + 0,0002 + 0,02V
0,48V = 0,0022 
V = 0,0045833333 dm³ 
    = 4,58 ml

Havainto: NaOH:ia tippui liuokseen vain 4,58 ml - 4 ml = 0,58 ml liikaa.

Ei kommentteja:

Lähetä kommentti