Johan yritti neutraloida 10ml 0,2 M HCl -liuosta lisäämällä liuokseen tipottain 0,5M NaOH -liousta. Titraus epäonnistui ja pH nousi 12. Kuinka paljon natriumhydroksidiliuosta kului kaikkiaan?
V:
Reaktio HCl (aq) + NaOH (aq) <-=-> NaCl (aq) + H2O (l)
Kertoimet 1 1 1 1
neutralointiin kului
n(HCl) = c * V = 0,2 M * (10 * 10^-3) l = 0,002 mol
n(NaOH) on sama, koska stoikiometriset kertoimetkin ovat samat
V(NaOH) = n / c = 0,002 mol / 0,5M = 0,004 dm³
= 4 ml
Lopullinen pH oli
pOH = 14 - pH
= 14 - 12
= 2
eli [OH-] = 10^-2
= 0,02 mol/dm³
Natriumhydroksidin kulutus ilmoitetaan V:nä
Lisätty [OH-] = Neutralointi + Liuokseen jäi
0,5 * V 0,002 mol + 0,02(V + 0,01)
c(NaOH) * V n(HCl) [OH-]{V + V(HCl)}
0,5 * V = 0,002+0,02(V + 0,01)
0,5V = 0,002 + 0,0002 + 0,02V
0,48V = 0,0022
V = 0,0045833333 dm³
= 4,58 ml
Havainto: NaOH:ia tippui liuokseen vain 4,58 ml - 4 ml = 0,58 ml liikaa.
Ei kommentteja:
Lähetä kommentti