Kun epäpuhdasta sinkkimetallia käsiteltiin ylimäärällä rikkihapon vesiliuosta, muodostui sinkkisulfaattia (ZnSO4) ja vetykaasua.
a) Laadi reaktioyhtälö.
b)Mikä on sinkkimetallin puhtausprosentti, kun 3,86 gramman näytteestä saatiin 0,109 g vetykaasua?
c) Mitä oletuksia laskussa tulee tehdä?
Vastaus:
a) Vastauksesta ei jostain syystä tarvinnut huomioda sinkin pinnalle muodostunutta sinkkioksidia, joten reaktio on yksinkertaisesti;
Zn(s) + H2SO4(aq) => ZnSO4(aq) + H2(g)
b)
Täytyy otta huomioon, että vetyä on kaksi yhdessä molekyylissä.
n = 0,109g / 2*1,008 g/mol = 0,054067... mol
m = 0,054067... mol * 65,41 g/mol = 3,5365525... g
Puhtausprosentti: (3,5365525... g / 3,86 g) * 100% = 91,62053311%
~91,6%
c)
Oletetaan, että kaikki sinkki reagoi, eikä sinkissä ole vetyä vapauttavia yhdisteitä.
Ei kommentteja:
Lähetä kommentti