Metalli M muodostaa oksidin MO2, jossa on happea 13,38 m-%. Kun MO2 kuumennetaan, osa hapesta poistuu ja saadaan vähemmän happea sisältävä oksidi, jossa on happea enään 9,334 m-% alkuperäisestä.
a) Päättele mikä metalli on kyseessä.
b) Laske yhdisteen kemiallinen kaava.
a) MO2 -> MO | Huom, oletus!
MO2 13,38 m-% O
MO 9,334 m-% O
100g MO2 => 13,38 g O ja 86,62 g M
n(O) = 13,38 g / 16,00 g/mol = 0,83625 mol
Reaktioyhtälöstä havaitaan, että M on 0,83625 * (1/2) = 0,418125 mol
Saadaan 86,62 g / 0,418125 mol = 207,1629297 g/mol
~ 207,2 g/mol
Jaksollisesta järjestelmästä nähdään, että kysytty aine on lyijyä (Pb)
b) 100 g = X | X = MO
0,1338 m-% 0,09334 m-% |
X = 69,76083707.. g | Josta, O on 69,750.. * 0,09334 = 6,515662... g
n(Pb) = 69,76083707... g / 207,2 g/mol = 0,3366835766... mol
n(O) = 6,515662... g / 16,66 g/mol = 0,407228886... mol
Suhde O/Pb on ~3/4
Jolloin yhdisteen kaava on Pb3O4
Ei kommentteja:
Lähetä kommentti