Heikon hapon neutralointi vahvalla emäksellä

Kuinka paljon 0,1M NaOH:ia tarvitaan neutraloimaan 50 ml etikkahappoa, jonka konsentraatio on 0,8M?
Mikä on liuoksen pH, kun kaikki happo on kulunut?

V: Reaktio
CH3COOH (aq) + NaOH (aq) => CH3COONa (aq) + H2O (l)
Stoikimetriset kertoimet kaikilla samat

n(CH3COOH) = n(NaOH)
50 * 10^-3 * 0,8 = 0,04 mol

Tarvittava NaOH = n / c
                           = 0,04 mol  / 0,1M = 0,4 dm³
                                                         = 400 ml 
Reaktiotuotteena syntyy natriumasetaattia, joka veden kanssa reagoidessaan muodostaa asetaatti-ionin. Asetaatti-ioni on puolestaan heikko emäs.

1. Asetaatti-ioni reagoi veden kanssa

CH3COO- (aq) + H2O (l) <-=-> CH3COOH (aq) + HO- (aq)

2. Kirjoitetaan tasapainovakio

Kb= [CH3COOH][HO-] / [CH3COO-]

3. Liuoksen kokonaistilavuus 50 ml + 400 = 450 ml = 0,45 dm³.

Asetaatti-ionin konsentraatio saadaan n(CH3COOH) / V(Uusi)
                                                          = 0,04 mol / 0,45 dm³
                                                          = 0,08888... mol / dm³

4. Taulukointi
                     CH3COO- (aq) + H2O (l) <-=-> CH3COOH (aq) + HO- (aq)
c Alussa        0,08888...                                    0                            0
c Lopussa      0,08888... - x                              x                             x


Kb= [CH3COOH][HO-] / [CH3COO-]      | Kb saadaan taulukkokirjasta
5,6*10^-10 = x² / 0,08888... - x   | * (0,08888... - x)
5,6*10^-10 * 0,08888... - 5,6*10^-10 * x = x²
-x² - 5,6*10^-10 * x + 4,97728*10^-11 = 0  | Toiseen asteen yhtälön ratkaisukaava
x = -7,05010269*10^-6 ja  x = 7.049542*10^-6 | negatiivinen ei kelpaa

pOH = -lg(7.049542*10^-6)
         = 5,1518...
pH = 14 - pOH
      = 14 - 5,1518...
      = 8,8482
      ~ 8,8